воды и 100 см НС1, уд. в. 1,19, доводят до 1 л]; цветность этого раствора принимается равной 500 градусам []. 2) Запах: холодный запах определяется при 20°; для определения горячего запаха 150 см воды нагревают почти до кипения и дают остывать в течение 5 м. Различают запахи: ароматный, свободного хлора, неприятный, землистый, рыбный, TpaBHHofi, затхлый, плесени, болотный, сладковатый, сероводородный; интенсивность запаха оценивается по пя-тибальпой системе. 3) Вкус определяется описательно и также оценивается по пяти-бальной системе. 4) Прозрачность опре-;1еляется в цилиндре Генера высотой в 50- 60 см по чтению шрифта Снеллена № 1; прозрачность выражается максимальной высотой воды в тот момент, когда чтение еше возможно. 5) Муть и осадки: муть характеризуется словами: слабая опалесцен-ция, сильная опалесценщш, тонкая взвешенная муть, устойчивая муть и т. д. Осадок характеризуется словами: ничтожный, незначительный, значительный, большой; по качеству: глинистый, песчаный, хлопьевидный, кристаллический, серый, желтый и т. д. 6) Изменение при стоянии определяется через сутки, словами: оседание осадка, появление мути,исчезновение запаха и т. д. 7) Реакция: а) на лакмусовую бумажку, которая сравнивается с лакмусовой бумалжой, слючеьшой дистиллированной В.; б) на метилоранж; в) на фенолфталеин. 8) Активная к и с л о т н о с т ь-см. Водородные ионы. 9) Содержание у г л е к и с-.1 о т ы, при чем различаются свободная, ги-дрокарбопатная, карбонатная, недостаюшая и общая. 10) Содержание агрессивной углекислоты. Часть свободной СОг в воде, находящаяся в равновесии с диссо-п,иирующимся гидрокарбонатом кальция, пе обладает способностью растворять новое количество среднего карбоната кальция.

Табл. 7.-Таблица Тильманса и Гей-Олей на для определения агресспв-н о й со .

Избыток против этой части COg называется агрессивной углекислотой. Если содерка-ние свободной углекислоты больше того количества, которое находится в равновесии, то избыточная COg будет растворять карбонат кальция (бетонные водопроводные трубы, хранилища). Вычистюиие агрессивно!! СО2 производится по таблицам Тильманса и Гейблейна (табл. 7), если содернсание связанной СОг не сильно отличается от ее количества, эквивалентного присутствующему Са; в противном случае (присутствие Mg п Na) агрессивная СОг определяется непосредственным экспериментом-по Гейеру: в склянку в 400-500 см всыпают 3-5 г порошка мрамора и часто взбалтывают с исследуемой водой в течение 3-4 дней, после чего вновь определяют связанную СО а. Разница покажет содерлсание агресишной СОг-11) Щелочность титрационная: 100 cjn воды (3 капли 1%-ного метилоран-лса) титруют Vio 1 раствором НС1 до очень апабого розового окрашивания. 12) Кислотность титрационная определяется i/io N раствором NaOH с метилоранжем или фенолфталеином. 13) Ж е с т-кость (см. ниже). 14) Взвешенные вещества определяются фильтрованием при 105° через высушенный при 105° тигель Гуча. 15) Плотный остаток фильтрованной воды при 110° определяется упариванием в платиновой чашке 500 см воды и сушкой остатка в течение 3 час. при 110°. Если в воде содержится сульфатов более 50 мг иа л, то к В. прибавляют при выпаривании 100 мг чистой углекислой соды, растворенной в 10 см В. 16) Окиси кальция и магния, обусловливающие о б-щую жесткость В., определяются осаждением, при чем сначала отделяют их от А1(0Н)з и Ре(ОН)з (см. Ашлиз химический); затем осаждают Са щавелевокислым аммонием в присутствии NH4CI; осадок прокаливают и СаО взвешивают. После осаждения Са осаждают из фильтрата окись магния, в виде фосфорноаммонийномагниевой соли; последнюю прокаливают и пирофосфат магния взвешивают: вес MgaPgOT х 0,3621 =весу MgO; вес MggPgO х 0,2184 =Бесу металлического Mg. 17) Окись натрия и окись калия определяют в прокаленной (для удаления аммонийных солей) навеске путем осаждения хлорной платиной. Из обоих образовавшихся х.лороплатинатов NagPtClg и KaPtClg первый растворяется в 80%-ном винном спирте, второй - не растворяется. KjPtCle X 0,1937 =К20; KaPtCJg х 0,1609 = = К; KgPtCleX0,3067 =КС1. 18) Железо присутствует в артезианских и грунтовых водах почти исключительно в виде бикарбоната Ре(НСОз)2; на воздухе же протекают следующие реакции:

Fe(HCO,), FeCO, + Н,0 + CO.; FeCO, + Н,0 Fe{OH), + CO,; 2 Fe(OH)a + H,0 + 02 Fe(OH), -> Fe,0,. 3 H,0.

Органические вещества (гуминовые) оказывают защитное действие (см. Коллоиды) на коллоидальные гидроокиси железа. Метода, позволяющего детализировать определение железа по разным формам его соединений, не выработано. Определение леелеза в В. чаще всего производится колориметрически.

Стандартный раствор железа [0,8633 г желез-иоаммонийных квасцов FeNHiCS 04)2.121120+ +10 см крепкой H2SO4] разбавляют до 1л; 1см содержит 0,1 лег Fe. Общее содержание железа определяется след. образом: к 50 СЛ1 воды прибавляют 2см НС1 уд. в. 1,12 и 1 см насыщенного раствора КСЮ3 (или 5 капель 3%-ной Н2О2) и кипятят в течение 15 мин. на водяной бане. После этого прибавляют 1 см крепкого раствора KCNS или NH4CNS (225 з соли+ 125 см В.) и исследуют колориметрически, сравнивая со стандартным раствором (см. Колориметрия). Окись железа определяется без прибавления KCIO3 или Н2О2. Содержание закиси железа вычисляется по разнице мелсду общим содержанием железа и содер-ланием окиси железа. 19) Окись алюминия AI2O3 - см. Анализ химический. 20) Марганец определяется колориметрически, путем окисления солей Мп в растворе надсерной к-ты H2S2O8 в присутствии ионов AgB качестве катализатора до ЫМПО4, окрашенной в розовый цвет. 21) Свинец, цинк, медь и олово определяются колориметрически и электролитически (см. Анализ химический). Грубую оценку содержания свинца молено сделать, осаждая РЬ сероводородом в присутствии СНз-СООН и сравнивая полученную окраску с окраской стандартного раствора свинцовой соли, обработанной таким же образом сероводородом (если вода бесцветна и не содержит больших количеств железа). 22) Серная кислота (сульфаты) определяется либо весовым способом (осалодением в виде BaS04) либо объемным методом по Эндрьюс-Кома-ровскому: действием BaCrOi и К J в присутствии НС1 по уравнениям:

ВаСгО. + KjSO. = BaSOl + K.CrOi, KjCrO. + 8 HCl + 3 К J = 5 KCl + CrCl, + 4 HO + 3 J,

при чем иод оттитровывается иодометриче-ски. 23) Хлористоводородная к-т а (хлориды) определяется, после обесцвечивания пробы действием А1(0Н)з и нейтрализации ее содой или слабой H2SO4,-путем титрования в 50 см пробы раствором AgN03 (в присутствии 1 см раствора К2СГО4 в качестве индикатора) до появления слабого красного окрашивания. 24) Азотная кислота (нитраты) определяется по методу Гранвиля и Лан:у, по у-рию:

C.HsOH + 3 HNO, = C,Hj(NO,),OH + 3 Н,0.

Образовавшуюся пикриновую к-ту переводят в пикрат аммония, к-рый определяют колориметрически. 25) Азотистая кислота (нитриты) определяется по Грису путем диазотирования азотистой к-той аро-матич. аминов (раствор 0,2 г -нафтилами-на в 1Ъ0 см 12%-ной уксусной кислоты, охлажденной на льду, смешанный с раствором 0,52 г сульфаниловой кислоты в 150 см 12%-иой уксусной кислоты, также охлажденным на льду); смесь растворов в присутствии нитритов окрашивается в розовый цвет, который сравнивается колориметрически со стандартным раствором азотисто-кислой соли. 26) Аммонийные соли (солевой аммиак) определяются колориметрически с помощью Неслера реактива (си.) (щелочный раствор двойной соли HgJg 2 К J),

к-рый с NHj дает желтое окрашивание от образования йодистого меркураммония по уравнению:

NHa + 2 (HgJ,

2KJ) + 3KOH = = NH,-HgjO J + 7 KJ + 2 H,0.

27) A л ь б у M и H о и Д П Ы Й азот. После отгонки NHg из аммонийных со.пей окисляют воду при помощи 25 см щелочного раствора КМПО4 (400 г КОН и 16 г KMnOj в 2 л Н2О). Азотистые соединения разрушаются до NHg, который определяется, как указано выше. 28) Орган и ч е с к и й азот определяется по методу Кьельдаля. 29) Общий азот определяется но методу Кьельдаля-Иодлбауера. 30) Сероводород (сульфиды) определяется качествегию, как при исследовании на месте; количество HjS определяется по Винклеру: 100 см исследуемой В. смешивают с 5 см сегнетовой соли; в другую склянку наливают 100сж дистиллированной воды и 5 см сегнетовой соли. Затем во вторую склянку посредством бюретки приливается эмпирический раство]) AsgSg, пока окраски не сравняются. Чисто прилитых см раствора AsgSg указывает на число см HgS в 1 л исследуемой В. Можно также титровать HjS Vioo N раствором иода по методу Дюпаскье-Фрезениуса. 31) К р е м-некислоту определяют обработкой (3 раза) сухого остатка от Уг л воды 20-30 ем дистиллированной воды и 5-10 см крепкой НС1; после выпаривания отфильтровывают нерастворимый гидрат кремневой к-ты, прокаливают и взвешивают. 32) Фосфаты определяются колориметрически по молибденово-оловянному методу Денилсе (Deniges), который позволяет открывать в натуральной воде 0,001 мг РО в 1 л. 33) Окисляемость определяется прибавлением избытка Viooрэ-створа КМпО , обработкой 10 см Vioo- щавелевой к-ты и, в заключение, обратным титрованием Vioo- хамелеоном; 1 см Vioo- раствора КМПО4 соответствует 0,08 лгг О2 (метод Кубеля). В загрязненных водах окисляемость фильтрованной и нефильтрованной В. определяется отдельно. 34) П отребл ение кислорода выражается разностью содерлсания О2 в двух пробах после насыщения В. воздухом путем взбалтывания. В первой пробе О2 определяется сейчас же, во второй- через 5 дней стояния в термостате при 18,3°. 35) Растворенный кислород определяют в пробе в 250 сж, взятой в колбу с притертой пробкой, при чем необходимо следить, чтобы в пробу не попали пузырьки воздуха (трубка, присоединенная к крану, доходит до дна ко.тбы, 2-3 объема воды переливаются через верх склянки, после чего колбу закрывают притертой пробкой; те же предосторожности соблюдаются и при взятии пробы из водоемов). К пробе приливают 0,7 см крепкой HgSOi и 1 см раствора КМПО4. Если через 20 м. проба обесцветится, прибавляют еще 1 см КМПО4; через 20 минут прибавляют 1 см раствора оксалата калия. После осветления прибавляют 1 с.ч сернокислого марганца и Зсм щелочного раствора KJ и 1 см крепкой H2SO4. Из пробы отбирают 200 см и титруют Vioo раствором серноватистокислого натрия в

присутствии 1 см крахмального клейстера (прибавлять к концу реакции) до получения синего окрашивания; 1 см Vioo Лраствора гипосульфита эквивалентен 0,08 мг Og. Для определения содержания Ов мг ш л нужно число см Viooраствора гипосульфита, израсходованного на титрование 200 см воды, умножить на 0,4. Улшожая число мг на вес 1 Оа, т. е. на 1,429, получим содержание О а, выраженное в см на 1 л (объемный %). Растворимость О а при 0° и 760 мм приведена в табл. 8.

Табл. 8.

Растворимость в воде.

кислорода

0° 1°

2° 3 4° 5° 6 7° 8° 9° 10° 11° 12° 13° 14° 15°

о, Л1а I 0,%

14,62 14,23 13,84 13,48 13,13 12,80 12,48 12,17 11,87 11,59 11,33 11,08 10,83 10,60 10,37 10,15

10,21 9,93 9,66 9,41 9,17 8,94 8,71 8,50 8,29 8,09 7,91 7,73 7,56 7,40 7,24 7,09

Огмг

16° 17° 18° 19° 20° 21° 22° 23° 24° 25° 26° 27° 28° 29° 30°

9,95 9,74 9,54 9,35 9,17 8,89 8,83

Жесткость в. Под жесткостью воды подразумевается содернсание в воде солей кальция и магния. Обыкновенно различают временную, или устранимую, жесткость (также называемую щелочной, или карбонатной, жесткостью) от п о-стоянной жесткости (некарбонат-п а я-о статочная). Первая обусловливается присутствием в воде двууглекислых солей кальция и магния, вторая-присутствием других кальциевых и магниевых солей (гипса, хлористого магния и др.). Общая леесткОСТЬ Жобщ. = Жустр. + Жпост.

Табл. 9.-Н ормы питьсв

Жесткость оценивается: в немецких градусах, при чем 1 градус = 1 г СаО в 100 ООО г воды или 10 мг СаО в 1 л воды; французск. градусы показывают число частей СаСОд в 100 ООО ч. воды. При оценке жесткости воды применяется следующая шкала: менее 8°- мягкая, от 8 до 16°-средняя, выше 16 - л-сесткая. Содержание MgO перечисляется на СаО, для чего количество MgO надлежит помножать на 1,4. Определение временной жесткости В. производится путем титрования 500 см iV соляной к-той с метил-ораюкем или ализарином. Помножив число потраченных сж к-ты на 2,8, получаем времен, жесткость воды в немецк. градусах. (Из этого титрования определяется и содержание связанной СОа: 1 см Vio- НС1=2,2 мг полусвязанной СОа.) Общая жесткость определяется путем осаждения углекислых солей Са и Mg. Для этого 200 см воды нейтрализуют при помощи НС1 и выпаривают до объема в 50 см. После этого нейтрализованную воду сливают в колбу объемом в 100 см; к ней прибавляют 20 см смеси Vs N соды и Vs 1 NaOH, и вся смесь доводится до метки (100 см). Затем жидкость фильтруется через сухой фильтр, и 50 см фильтрата (первые капли выливаются) оттитро-вываются Vs 1 НС1 с метилоранжем. Пусть для обратного титрования пошло а см N НС1. Тогда для осаждения щелочи земельных металлов, которые содержат в 200 см В., потребовалось бы (202а) см раствора щелочи. Умножая па 2,8, мы получим общую жесткость в нем. градусах. Обыкновенно общая щелочность определяется, по Бляхеру, при помощи раствора калийного мыла. Для этого 25,6 г пальмитиновой к-ты растворяют в 400 см спирта и 250 см глицерина. К смеси прибавляют фенолфталеин и смесь точно нейтрализуют алкогольным раствором едкого кали, после чего доводят спиртом общий объем до 1 л. Затем необходимо установить титр полученного спиртового раствора мыла; для этого полученным мыльным раствором титруют

ы X вод (количество мг в 1 л).

Название норм

Рейхгарта ................

Брюссельского конгресса........

Фишера.................

Comit6 consultatif de France......

Швейцарских химиков.........

Тимана и Гертнера...........

Паркса. . . ...............

Швейцарского союзного совета 1909 г.

Клюта 1911 г...............

Флюгге 1912 г..............

Французск. земледельч. об-ва 1912 г. .

Эрисмана ................

Буткевича для Днепропетровска . . .

Артезианские воды Москвы по данным И. Р. Хецрова и Л. А. Михайловской (среднее из 203 анализов)- Труды Московского санитарного института, 1926 г., вып. 1.