вана в коробки для переноса или пересылки. Поэтому сетку предварительно покрывают специальным лаком, сушат, обрезают нижний конец и тогда уже упаковывают в коробки с небольшим количеством ваты или хлопка, предохраняюпгего сетку от сотрясения и возможного при этом разрушения.

Фабрикация калильных сеток представляет собою очень деликатное производство, и малейшая ошибка ведет к потерям или браку целых партий сеток. Напр., неудачно составленный лак для покрывания сеток, имеющий иной тепловой коэфф. расширения, чем остов сеток, приводит в полному разрушению последних при потреблении, после сжигания лака на горелхеах; малейшая примесь солей ж;елеза к промывным водам делает сетки несветящимися, и т. п.

Рецепт закрепителя для головки рекомендуется следующий: раствор 600 г азотнокислого алюминия, 600 г азотнокислого магния, 10 г хромовых квасцов, 40 г азотнокислого кальция и 10 г буры в 3 кз воды. Рецепт лака: 14 г целлюлозы, растворенной в 500 г серного эфира и 500 г безводного спирта с прибавкой 75 а касторового масла; к лаку рекомендуют прибавлять 20 г камфоры.

Зависимость силы света ауэровской сетки от %-ного содержания в ней основных сол;ей характеризуется следующими цифрами: % окиси % окиси Сила света

тория 99,8 99,5 99,0 98,0 97,0 О

церия

0,2 0,5 1,0 2,0 3,0 100,0

В свечах 41 54 70 64 49 7

Многочисленные оньггы применения более дешевых солей вместо редких металлов кончились неудачей. Хотя церий удавалось заменить солями хрома, платины и урана, но, в виду летучести их при белокалильном жаре, световой эффект был кратковременным-. Торий можно было бы заменить магнезией, но, благодаря ее хрупкости, она неприменима.

В зависимости от системы фонаря или горелки, К. с. изготовляют разных размеров и разной степени прочности. Прочность зависит от различного плетения-ординарного, двойного или тройного-первоначальной ткани чулка К. с. Фабрики сеток различают ткани по числу петель и частоте их, определяя ткани по числу денье: для газовых сеток- от 70 до 100 денье, для прессгаза-150- 200 денье и для керосинокалильных с давлением-до 300 денье. Для прессгаза и керосинокалильных фонарей с давлением можно с успехом применять необожженные чулки (вкладной лист, 5), к-рые навязывают асбестовой нитью на магнезиальнре или никелевое кольцо с лапками для подвеса на горелку.

Наиболее распространенными в СССР являются следующие размеры сеток (в мм): Газовые

Ауэр-Нормаль . . 100 х 30 Грецин-Нормаль 40 х 35

К е р о с и н о к а л и л ь н ы е Россия 1350 св. . 140 X 42 Самосвет № О . . 140 х 60 1000 св. . 150 X 35 № 1 . . 140 X 50 Автолюкс № 6 . 150 X 65 № 2 . . 115 X 38 № 9 . 140 X 60 Симплекс 1-000 св. 140 х 45 Метеор ..... 90 X 35 Люкс......125 х 55

С.п иртокалильные Амор....... 80 X 27 Синумбра .

40 X 35

Ва г о н п ы е

Для горелок Пинча в 16 л........... 13 х li

2i л........... 20 X 21

Изготовлением калильных сеток в СССР занимается в настоящее время Торгово-промышленное акционерн. общество Укр-люкс в Москве.

Лит.: А h г е п s F., Die Entwicklung d. hangenden Gasgluiiliclits, Munclien. 1907; Bohm C. Die Fa-brikation d. GlubkOrper f. Gasgiuhlicht, Halle a/S., 1910. A. Умов.

КАЛИНА, кустарник, Viburnum L сем. жимолостевых; легко переносит затенение, пригодна как подлесок. Древесина К. тверда и идет на мелкие токарные изделия, чубуки, сапожные гвозди и пр. Известно до 80 видов, распространенных главн. образом в умеренном поясе северного полушария. Есть несколько садовых разновидностей К., напр. снежный ком (boule de neige), гор-довина, зубчатая, китайская, кленолистная. Цветы и кора употребляются народной медициной. К. разводят черенками, семенами, отводками и отпрысками.

КАЛИЯ СОЕДИНЕНИЯ. Во всех своих соединениях калий одновалентен и образует бесцветный катион К*. В окрашенных солях калия окраска обусловлена анионом (напр. перманганата калия КМпО или хлоропла-тината калия KaPtClg). Радиус (сфера действия) иона калия в кристаллах типа хлористого натрия (см. Кристаллы) составляет, по Гольдшмидту, 1,33 А. Ион калия относится, т. о., к самым крупным катионам (см. Ионы). В связи с этим находится и относительно слабая способность солей калия к образованию кристаллогидратов (см. Комплексные соединения). При слабом прокаливании соли калия не летучи, однако в пламени бунзеновской горелки они улетучиваются, окрашивая пламя в фиолетовый цвет. Соли калия б. ч. легко растворимы и относятся к сильным электролитам; сравнительно мало растворимы лишь хлорат, перхлорат, кислый тартрат и некоторые комплексные соли. Аналитическое определение калия производится: качественное-чаще всего осаждением иона К* в ввде кислой виннокислой соли, CiHgOgK, или хлороплатината, KPtClg; количественное-весовым путем в виде хлороплатината или перхлората.

Окислы калия. С достоверностью известны окислы состава KjO, KgOa и К2О4. При горении калия в избытке кислорода образуется главным образом т е т р а-окись, К2О4-желтое вещество, при растворении в воде выделяющее перекись водорода и кислород:

К,04 + 2НзО =2K0H + Hj0s+0s.

При недостатке кислорода образуется перекись калия, К2О2; при весьма медленном окислении калия теоретич. количеством кислорода м. б. получена окись калия, КО, в виде бесцветных кристалликов.

Гидрат окиси калия, КОН, см. Едкое кали.

Гидрид калия, водородистый калий, КН, получается действием водорода на металлич. К. при 400°, в виде прозрачных игол.

Нитрат калия, азотнокислый калий, калийная селитра, KNO3, получается из азотнонатриевой соли, NaNOs (см. Калийная промышленность, С елитра);бесцввгяые кристаллы ромбич. системы, легко растворимые вводе (при0°-11,5%; при50°-46,1%; при 100°-71,1%); *° л.338°; уд. в. 2,11; твердость (по Мосу) 2. KNO3 легко отдает кислород; на этом основано применение его для приготовления черного пороха (смесь из селитры, угля и серы), зажигательных фитилей, селитр енной бумаги (зажигательная бумага при магниевой вспышке) и при приготовлении фейерверков; KNO3 служит также консервирующим средством для пищевых продуктов (мяса).

Нитрит калия, азотистокислый калий, KNO2, образует желтоватые кристаллы, расплывающиеся на воздухе, растворяющиеся в 7з воды, нерастворимые в спирте; *° л.297,5; уд. в. 1,92. Получается восстановлением расплавленной селитры металлич. свинцом или путем пропускания сернистого газа через нагретую смесь селитры и извести:

KNO, + СаО + so, = CaSOl + KNO С последующим извлечением нитрита водой и упариванием раствора досуха. KNO2 применяется для реакций диазотирования в красочной промышленности и в фотографии как сенсибилизатор.

Сульфат калия, сернокислый калий, K2SO4, в природе находится в минералах (глазерите, шените, леоните, полигалите); кристаллизуется в гексагональной системе; белые ромбич. кристаллы; уд. в. 2,67; t° . ок. 1066°,уд. теплоемкость 0,196;теплота образования+345 Cal (по Томсону); растворимость в воде: при 0°-6,85%, при 10°-9,7%, при 50°-14,87%; при 100°-19,41%; теплота растворения с 400 молекулами воды при 18°-6,37 Cal. О получении и применении K2SO4 см. Калийная промышленность.

Бисульфат калия, кислый сернокислый калий, KHSO4, получается из сульфата калия и серной к-ты в виде бесцветных кристаллов уд. в. 2,36, с Г . 210°. При прокаливании бисульфат разлагается, выделяя серную к-ту, сернистый газ и кислород; на этом свойстве основано применение его в лабораторной практике для очистки платиновой посуды. В техно-химических процессах он применяется иногда как водоотще-пляющий агент.

Сульфит калия, сернисто кислый калий, К280з-2 HgO, бесцветные кристаллы горького вкуса, легко расплывающиеся в сыром воздухе, в спирте почти нерастворимые; получается пропусканием сернистого газа, SO2, в раствор углекислого калия, К2СО3, или едкого кали, КОН, по уравнению: 2К0Н + SOj = K,SO, + Н2О .

В технике его получают в виде45%-ного раствора из раствора КОН плотностью 50° Be; в последний пропускают SO2 до тех пор, пока ареометр не покажет 45° Вё, или пока фенолфталеин не перестанет окрашивать пробу раствора. Концентрированный раствор K.2SO3 употребляется припечатании тканей в качестве протравы.

Бисульфит калия, кислый серни-стокислый калий, KHSO3, большие прозрачные кристаллы, легко растворимые в

воде, почти нерастворимые в спирте; при на-гревйнии и долгом хранении переходит частично в метабисульфит калия, K2S2O5. Для получения бисульфита в кипящий раствор едкого кали или поташа вводят сернистый газ, SO2, до тех пор, пока уд. в. раствора не достигнет 11,46; по охлаждении выкристаллизовывается KHSO3. Применяется KHSO3 при белении различных материалов (соломы, дубильных экстрактов), в крашении и печатном деле, т. к. он является сильным восстановителем.

Метабисульфит калия, пиро-сульфит калия, КaS2Об, получается насыщением горячего раствора сульфита калия, K2SO3, сернистым газом, SOg; по охлаждении выкристаллизовывается K2S2OS в виде белого твердого кристаллического порошка; K2S2O5 растворяется медленно в воде, плохо в спирте и совсем не растворяется в эфире; применяется в фотографии (фиксаж и составление растворов проявителей) и в виноделии как консервирующее средство.

Персульфат калия, надсернокислый калий, K2S2O8, получается путем электролиза насыщенного раствора бисульфата калия на аноде; катодной жидкостью служит разбавленная серная к-та. В присутствии фтористых соединений электролиз можно вести и без диафрагмы. Другой, чисто химич. способ основан на реакции двойного обмена ме-лоду персульфатом аммония и сернокислым калием. K2S2O8 образует большие бесцветные кристаллы, водный раствор к-рых медленно разлагается с выделением кислорода и образованием бисульфата калия:

K,s,o, + н.о = 2 KHSO4+ о. Персульфат калия находит применение в качестве окислителя; в фотографии он входит в состав магниевой вспышки и проявителей.

Сульфиды калия, сернистые соединения, получаются при насыщении КОН сероводородом (получается гидросульфид калия, KSH), при восстановлении сульфата калия K2SO4 углем (сернистый калий, KaS) и сплавлением поташа с серой. Гидросульфид калия, сульфгидрат калия, KSH, при 415° плавится в. подвижную желтую жидкость.При кипячении раствораKSH он выделяет сероводород и превращается в KgS. Сернистый калий, KgS, бесцветное тело, уд. в, 1,8, 1°пл. 471°, растворим в воде и в спирте, применяется в фотографии при вирировании (для получения желтоватых тонов на бромосеребряных отпечатках). Кроме KgS, существуют еще и полисульфиды калия: K2S3, K2S4 и K2S5, к-рые получаются при сплавлении КОН или КаСОз с серой при различных t°; при кипячении К2СО3 или КОН с избытком серы (серным цветом) получается так называемая серная печень (смесь K2S5 с K2S2O3), масса красно-коричневого цвета, растворяющаяся в воде; применяется в медицине для серных ванн.

Хлористый калий, КС1, в природе находится в минералах: карналлите, сильвините, каините, откуда и добывается (см. Калийная промышленность). КС1 кристаллизуется из воды в прозрачных кубах; уд. в. 1,98, <° д. 768°, f° . 1 415°; теплота плавления 86 Са1/кг; растворимость в воде: при

О -28,5%; при 10°-32%; при 80°-51% и при 100°-56,6% КС1. Теплота растворения (1КС1 + 200 Н20)=4,4 Cal, электропроводность при 776°-2,24 мо-еж. Применяется для получения других соединений калия и как удобрение (см. Калийные соли, удобрение).

Хлорноватистокалиевая соль, гипохлорит калия, КСЮ, получается пропусканием хлора в холодный раствор КОН; применяется в растворах как средство для беления (жавелевая вода). См. Хлора соединения.

Хлорноватокислый калий, хлорат калия, КСЮз, см. Бертолетова соль. Хлора соединения.

Перхлорат калия, KCIO4, см. Хлора соединения.

Хлор о платинат калия, KaPtClg, см. Платина.

Бромистый калий, КВг, см. Брома соединегтя.

Йодистый калий, KJ, см. Иода соединения.

Фтористый калий, KF, получается действием плавиковой к-ты, HF, на едкое кали или на поташ в платиновом сосуде, а также прокаливанием кислой соли KF-HF. Белые кристаллы, весьма гигроскопичные, расплываюш;иеся на воздухе. Раствор имеет пцелочную реакцию (см. Гидролиз) и выделяет при упаривании (t° ниже 40°) гидрат состава KF-2 HgO. Помимо нейтральной, известны также кислые соли, представляющие соединения KF с одной, двумя или тремя молекулами HF.

Силикат калия, калиевое растворимое стекло, кремнекислый калий, получается сплавлением кварцевого песка с поташом и углем и поступает в продажу либо в виде твердых стекловидных кусков либо в виде раствора крепостью 30-33° Вё. Средний состав его-меледу ф-ламиКгВЮз-З SiOg и KaSiOa-SiOg. С небольшим количеством воды силикат набухает в желатиноподобную массу, затвердевающую через несколько дней; из водного его раствора углекислота выделяет кремнезем. Силикат калия служит наполнителем при изготовлении искусственных камней и в мыловарении, для утяжеления шелка, как протрава при крашении, для пропитки дерева и тканей с целью предохранения их от огня и гниения, в живописи (стереохромия), для изготовления лепных архитектурных украшений и т. п.

Перманганат калия, марганцовокислый калий, КМпО, см. Марганца соединения.

Тартрат калия, виннокислый калий, см. Винные кислоты.

Хромовокислый калий и дву-хромовокислый калий, см. Хрома соединения.

Углекислый калий, карбонат калия, К2СО3, см. Потаил.

Бикарбонат калия, двууглекислый калий, кислый углекислый калий, КНСО3, получается действием углекислоты на раствор поташа при 60°; процесс протекает особенно быстро в присутствии дре1есного угля: КНСОз образует прозрачные кристаллы, легко растворимые в воде; в 100 ч. воды рас-

творяется: при 0°-19,61 ч., при20°-26,91 ч. и при 50°-37,92 ч. КНСО3;, на воздухе КНСОз устойчив, а при нагревании теряет углекислоту и переходит в К2СО3.

Лит.: Ост Г., Химическ. технология, Л., 1927; Герценберг И., Экспорт химическ. продуктов из СССР, Шурн. хим. пром. , М., 1928, т. 5, 5-6; Ullm. Enz.; Handbuch d. anorg. Chemie, hrsg. v. R. Abegg u. Fr. Auerbach, B. 1, Lpz., 1908; M e 11 о r, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 2, L., 1927; G m e 1 i n-Krauts. Handbuch d. anorg. Chemie, 7 Auflage.* Heidelberg, 1905-26.

КАЛОМЕЛЬ, CM. Ртути соединения.

КАЛОРЕСЦЕНЦИЯ, см. Люминесценция.

КАЛОРИМЕТРИЯ, отдел физики, занимающийся измерением тепловых эффектов (количеств тепла). Приборы, к-рыми пользуются для этих измерений, называются калориметрами. Обычный нагревательный калориметр представляет собою сосуд (вместимостью 1-3 л), окруженный для уменьшения теплообмена с окружающей средой несколькими воздушными оболочками . Это достигается помещением его внутри нескольких больших сосудов. Калориметрич. сосуды делаются, по Томсену-Вертело-Оствальду, из полированного металла (посеребренной латуни), при чем в наружную оболочку наливается вода для поддержания возможно более постоянной t°. Нернсти Шоттки ввели в употребление, гл. обр. для измерения тер-мохимич, эффектов (теплот растворения, нейтрализации и т. д.), калориметр из 2-3 вставленных друг в друга тонкостенных стеклянных стаканов. Вводимое в калориметр количество тепла Q повышает его t° на At, при чем если полная теплоемкость калориметра, его водяной эквивалент (Wasserwert, valeur en eau), - К cal/град., то

Q=-K- М. (1)

При этом Q подбирается (когда это возмояс-но) таким, чтобы М составляло 1-3°. Нагреваемым (калориметрическим) веществом в таких калориметрах служит обычно вода или другая жидкость, наливаемая во внутренний сосуд. Изменение t° калориметра определяется термометром, обычно ртутным, на малый Г-ный интервал с делениями в или i/i t,° (удобны термометры Бекмана с переменным интервалом в 5-6°), В последнее время все чаще пользуются электрич. термометрами сопротивления или термоэлементами с большим числом спаев, при чем можно учитывать изменения t° в 10 * и до 10~в°, тогда как наибольшая точность учета изменений t° при помощи ртутных термометров составляет 0,002-0,001°. Водяной эквивалент калориметра К или количество тепла, потребное для нагревания на 1° всей арматуры калориметра + всей калориметрической жидкости, можно определить взвешиванием отдельных частей калориметра. Зная удельную теплоемкость материала каждой части, найдем:

К=Ко + Мс, (2)

где Kq = mjCi + тс -{-... = S mf. Здесь Ко-водяной эквивалент арматуры, М, с-масса и теплоемкость калориметрич. жидкости {В случае воды с = 1), и с - масса и теплоемкость отдельных частей арматуры. При этом в больших калориметрах М 1 ООО, и потому нек-рые части арматуры.