жигом изделия. Т. о., 1°пл. Г. в этом случае сообразуют с t° обжига. При изготовлении майолики и фаянса глазурному обжигу предшествует главный обжиг изделий при более высокой t° с целью получения большей прочности черепка. В фарфоровом производстве, наоборот, за низким утильным обяси-гом (вернее, прокаливанием) следует главный обжиг (в этом случае одновременно и глазурный), при более высоких Г.

Лит.: Будников П. П., Керамич. технология, Харьков, 1927; Орлов Б. И., Глазури, эмали и керамическ. краски, Харьков. 1927; В е г d е 1 Ed., Glasuren und Emails, Koburg, 1912; В e r d e 1 Ed., Eiiifaches chemisclies Praktilcum fur Keramiker, Ko-burg, 1925-26; Segers Gesauimelte Schriften, hrsg. von H. Hecht und E. Cramer, 2 Auflage. Berlin, 1908; A n s e I 1 H., Tlie Manuf. of Glazed Bricks a. Sanit. Ware, L., 1898; Henry R., Griffen, Clay Glazes and Enamels, Indianopolis, Ind., 1920. B. Юрганов.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ (Sol mirabile Glauber!), NagSOi.lO H2O, десятиводный сульфат натрия, открыта немецк. алхимиком И.Глау-бером (1G03-1668); получается действием серной кислоты на поваренную соль при нагревании. Г.с. находится в воде источников, озер,и морей. В виде минерала-м и р а б ил и т а-встречается совместно с каменной и другими солями натрия, образуя пластовые и линзообразные залелси. Нередко образование таких залелсей происходит и на наших глазах на дне высыхающих соляных озер и бассейнов. Мирабилит выпадает из рассолов при сравните.т1ьно низкой температуре (от -f5 до -7°) в виде кристаллов мопокли-ипческой системы; прозрачен и бесцветен, обладает горько-соленым вкусом; легко растворяется в воде: при 0° в 100 частях воды растворяются 12,6 ч. соли, при 15°-35,96 ч. и при 33°-33,13 ч. При нагревании до t в 32° плавится и часть его (16,3%) переходит в безводную соль. При температуре выше 34° полностью теряет кристаллизационную воду и переходит в тенардит-Na2S04. Навоз-духе распадается, постепенно теряя кристал-лизацион. воду и покрываясь непрозрачной мутной коркой; тв. 1.5-2; уд. вес 1,4-1,5.

Г. с. подбергают обезвоживанию для получения безводного сульфата натрия, который находит довольно широкое применение в стекольном и содовом производствах, в текстильной промышленности, при дуб.п:ении, а также в медицине. Обезвоживание Г. с. производят или на месте добычи путем ее высушивания солнечной теплотой или путем искусственного нагревания, расплавления ее в криста.ллизационной воде и уваривания в чревах; предлолгены еще и другие способы, например, распыление раствора мирабилита в особых печах.

Месторождениями природных мирабилита и тенардита особенно богат СССР: исключительное в этом отношении место занимает восточное побережье Каспийского мор/i и особенно Карабугазский залив; грубые подсчеты показывают, что в Карабугазском заливе за зиму осаждается до 3 млрд. т соли. Добыча мирабилита в Карабугазском заливе постепенно увеличивается: в 1925 году добыто 13 333 т, в 1926 году-ок. 27 060 т, в 1927 году-90 ООО т. Кроме того, известны местороледения Г. с. в горах Кюрен-Даг, недалеко от ст. Узун-Су Ср.-Азиатск. ж. д.; в Мервском оазисе; в Крыму; на Кавказе (Ба-

т. э. т. V.

талпашинские озера на северном склоне и Мутраванские и Гареджельское месторождения на южном). Особенно богата Г. с. Сибирь, в холеных частях Томского, Ачинского и Красноярского округов, и .Забайкалье. Из других стран наиболее богатые месторождения Г. с. встречаются в Канаде и С. Ш. А.

Лит.: Ф и л о С о ф о в II. и У н к о в с к а я В., Глауберова соль, ИИ , Л., 1926, т. 1, стр. 267-294 (список г.;1авнеГ1шейpyccKoii литературы); Годовой обзор минеральных ресурсов СССР за 1925/26 г.. Л., 1027; LadooR., Non-Metallic Minerals, р. 558, Sodium Compounds, New York, 1925 (сводка литературы по солям натрия); Wells R о g е г С, Sodium Sulphate, its Sources and Uses, U. S. Geolog. Survey. Bull. , Wsh. 1923, 717. p. 43. C. Малявкин.

ГЛАУКОНИТ, минерал, химич. ([юрмула которого КО-К,Оз-4 8Ю,.2 RO, где RiC Na Mg, Са, Fe; R2 = Fe. AL; состав изменчивый-от 3 до 24% FeO и Ре.Оз, от 3 до 12% К2О, от 43 до 58% SiO от 1 до 6% MgO; ТВ. 1-2; удельн. в. 2,2-2,8. Округлые зерна, диаметром не более 10 мм, состоят из сростков микроскопич. пластинок. Г.-типичный минера.гг осадочных горных пород- входит в состав многих песчаников, песков, глин, мергелей и известняков. Эти породы, благодаря содержанию в них KjO, применяются как удобрительный материал. В Америке из Г. извлекается калий путем обработки его гашеной известью и водой при высокой темп-ре и давлении. В СССР в этом отношении пока производятся лишь исследования, сосредоточенные в Институте по удобрениям Научно-техническ. управления ВСНХ. Во время войны 1914-18 гг. Г. нашел себе применение в качестве защитной зеленой краски; кроме того, из Г. приготовляется хорошая краска для обоев и фресок (темнозеленый цвет). Г. имеет большое распространение па земной поверхпости во всех геологическ. отложениях. Разрабатываются месторождения глауконитовых пород в Тироле (Инсбрук), Бельгии (Лонзе), Франции (Гавр), С. III. А. (штаты Ныо Дл-серси, Мериленд, Виргиния). В СССР залежи Г. наиболее часто встречаются в Ленинградской и Центрально-Черноземной областях. Наиболее крупное разрабатываемое место-роледение находится близ села Копорье Ленинградского округа.

Лит.: Глинка К., Глауконит, СПБ, 1896; Казаков А. и Вольфкович С, Электро-магн. обогащение глауконитовых песков и переведение содержащегося в них калия в усвояемое растением соединение, Сообщения о научно-технич. работах, вып. 21, стр. 19, Л.. 1926; НИ . Л., 1926. т. 1, стр. 257-267; С 0 1 1 е t et L е е, Recherches sur la glau-conie, Ргос. of the Royal Soc. of Edinburgh*. Edinburgh, 1905-06, v. 24; Hammer B. und T i e t-ze O., Die Nutzbaren Mineralien mit Ausnalime der Erze, Kalisalze, Kohlen und des Petroleums, B. 2, p. 349-354, Lpz., 1914. H. Федоровский.

ГЛЕТ СВИНЦОВЫЙ (Bleiglatte), одно из видоизменений окиси свинца, пстучается при окислении металлическ. свинца посредством струи воздуха, продуваемого над поверхностью расплавленного металла. В виду того, что t°r,.. Г. с. (950-1 000°) значительно выше 1° г. свинца (327°), то для отвода образующегося на поверхности металла Г. с. масса нагревается до f° несколько выше 1°г1л. Г. с, который стекает и, застывши, распадается на ромбические чешуйки. На практике технич. Г. с. получается при отгонке в специальных печах при t° 1 ООО-1 200° серебристого свинца, так наз. веркблел (см.)

для извлечения из него серебра. Первые продукты отгонки, содержащие лишь пезпа-чительпое количество серебра, используются либо для дальнейшей переработки в металлический свинец, либо для технич. целей; для последних удобнее всего пользоваться красноватой разновидностью Г. с, приобретающей этот отт-енок при медленном застывании и при одновременном выделении поглощенного кислорода и известной под названием зо.лотого глета (Goldglatte; уд. вес его 9,3. Последующие продукты отгонки богаче серебром, они возвращаются в производство для извлечения Ag; при быстром застывании из них выделяются чешуйки желтоватого цвета, зильберглет (Silber-glatte), называемый так вследствие значительного содержания в нем серебра.

Г. с. служит исходным материалом для получения большинства свинцовых солей, так как он легче вступает в соединения, чем другие видоизменения окиси свинца. При внесении в расплавленный Г. с. кремневой к-ты и щелочных окислов получаются соответственные силикаты, обладающие способностью растворять многие окиси тяжелых металлов. Такие сплавы дают окрашенные стекла с большим лучепреломлением и служат имитацией благородных камней. Растворы борносвинцовых силикатов с большим количеством окислов дают эмали (см.) и глазури (см.). Большое применение Г. с. имеет при приготовлении сикативов-сушек. При нагревании с льняным маслом или канифолью образуются свинцовые линола-ты и резинаты, которые ускоряют засыхание олифы. На этом же свойстве Г. с. образовывать мыла, легко передающие кислород, основано применение глетовых замазок. 50 частей измельченного Г. с. и 2 ч. безводного глицерина дают быстро твердеющую смесь, нерастворимую ни в воде, ни в органич. растворителях. Менее концентрированные растворы глицерина дают замазки, медленно застывающие. Так, смесь 5 ч. концентрированного глицерина и 2 ч. воды, охлаладенной до комнатной t°, при замешивании с Г. с. дает тесто, служащее для изготовления и отливов разных дешевых украшений-камней, ручек и других предметов. Большое применение Г. с. имеет при формовании пластинок аккумуляторов; в этом случае берется смесь его с серной кислотой удельного веса 1,1-1,2. е. Раковсний.

ГЛИКОГЕН, животный крахмал, слоленый углевод (CeHjoOg),::, открыт Клодом Берна-ром (в 1856 году) в печени. Г. широко распространен в лсивотном Л1ире, где играет ро.ль углеводного резерва, аналогично крахмалу в растительном мире. Г. встречается также и в растениях (во многих грибах), но особенно много его содержится в дрожжах- до 32 % сухого вещества. Г.-безвкусный белый аморфный порошок; при гидролизе разбавленными кислотами он, подобно крахмалу, распадается, образуя виноградный сахар (d-глюкозу). От крахмала Г. отличается бо.тьгаой устойчивостью по отношению к концентрированным едким щелочам, чем пользуются при его выделении.

ГЛИКОКОЛЬ, глицин, к-аминоуксус-ная кислота HgN-CHa-COOH; впервые был

получен кипячением клея с раствором едкого барита. Гликоколь находится в мышцах низших животных, высшие животные содер-лсат только небольшие количества его, но Г. играет большую роль в процессе обмена веществ млекопитающих, и его ацильные производные, гипнуровая и гликохо-левая к-ты, встречаются в моче и желчи высших животных. Г. является составной частью белковых веществ (см.), из которых молсет быть выделен гидролизом. Синтетически Г. получается действием аммиака на бромуксусную к-ту или при нагревании 1 ч. хлоруксусной к-ты с 3 ч. твердого углекислого аммония. Г. образует бесцветные мопо-клиническ. кристаллы, растворимые в 4,3 ч. воды, нерастворимые в абсолютном спирте; плавится с разложением при 232-236°; обладает амфотерной химич. природой: дает соли со щелочами и с к-тами. Г. слулсит исходным материалом для получения различных соединений. Натриевая соль Г. (п и н а-коловая соль) служит в фотографии вместо едких и углекислых щелочей при

прОЯВЛепии. 0. Магидсон.

ГЛИКОЛЕВЫЕ СМОЛЫ, продукты конденсации гликолевой к-ты CHg-OH-COOH,-гликолевого ангидрида, гликолида ОН-СНа-СО-О-СО-СНа-ОН, или полигли-колидов с высококипящими ароматическими углеводородами (в частности, с нафталином и антраценом) и их галоидными производными. Конденсацию ведут под давлением, в присутствии Р2О5, PCI5, POCI3, AlgCIe.HaSO, FcjCe. При реакции выделяется углекислота. Пример: смесь из 129 весовых частей нафталина, 40 в. ч. гликолевой кислоты (или 30 в. ч. гликолида) и 10 в. ч. пятиокисифос-фора нагревают в автоклаве под давлением в течение около 15 часов при темп-ре 130- 170°; образующаяся углекислота от времени до времени выпускается через вентиль; продукт, после промывания водой (для очистки от Р2О5) и удаления перегретым паром непрореагировавшего нафталина, представляет собою желтую смолу, напоминающую по внешнему виду шеллак, с 1°пл. 80-85°. Г. с. употребляются для лаков и, вместе с другими смолами, для штамповки; в электротехнике их пригодность мало испытана.

Лит.:, АН. П. 171956/21, J. Ch. 1922, v. 41, p. 676; Г. П. 354864/19 Fortschrltte der Teerfabri-kation u. verwandter Industriezweige, begriind. v. P. Friedlaender, B. 13, p. 631, В., 1923; Г. П. 398256/20, ibid., p. 632; Г. П. 580577/20, ibid. Б. Максоров.

ГЛИКОЛИ, двухатомные алкогсти, производные углеводородов, в которых 2 атома водорода замещены гидроксилами. Простейший гликоль - этиленгликоль СН2(ОН)-СН2(ОН), соответствующий этану; от пропана производятся улсе 2 изомерных Г.: нрониленгликоль и тримети-ленгликоль СНз СНОП CHjOH и СНа- ОН-СНа-СНаОН (названиеГ. производится от названия двухатомн. радикала его); нормальный бутан дает 4 Г., изобутан-2 Г. и т. д. В зависимости от характера алкогольных групп, входящих в Г. (первичные, вторичные или третичные), различают Г. двупервичные, двувторичные, двутретичные (иначе пипаконы), первичновторичные, первичнотретичиые и т.д.Взаимное расположение алкогольных групп указывается греч.

буквами: а-гликоли, в к-рых гидроксильные группы находятся при соседних углеродных атомах, /-гликоли, в которых гидрокси-лы находятся через атом, и т. д.

Г. получаются теми же способами, что и алкоголи (см.), при чем или обе гидроксильные группы вводятся сразу, как, напр., при получении триметиленгликоля из бромистого триметршена:

СЫаВг сн. . CHjBr 4- 2 Н,0 =

= СЫаСОН) CHj СНг(ОН) + 2 ИВг,

или же Г. получаются из соединений, в которых одна гидроксильная группа уже имеется, напри.мер из галоидозамещенных спиртов, га л оидгидринов, обменом галоида на гидроксил:

СН,Вг . ОНаОН + НО = CHjOH СИаОН + НВг;

г:-гликоли можно получать также непосредственно из непредельных углеводородов осторожным окислением их слабым раствором марганцовокалиевой соли:

СНг-СНа + о + HjO = GHjOH CHjOH;

пинаконы получаются восстановлением ке-топов; так, из ацетона получается тетраме-тилэтиленгликоль:

2(СНз)2СО + Н, = (CHs)2C0H . СОИ(СНз),.

Физические свойства Г. Низшие члены-бесцветные густые ясидкости, без запаха, сладковатого вкуса, с высокой t°rbt. (вьппе, чем у соответствуюпщх одноатомных алкоголей); в воде и спирте растворяются легко, в эфире-плохо. Высшие Г. трудно растворимы в воде, легче-в спирте и эфире. Удельн. в. около единицы. Двувторичные и двутретичные Г. (пинаконы)-твердые кристаллич. тела, плохо растворяющиеся в воде.

Химические свойства Г. отвечают свойствам одноатомньЕх алкоголей, но дают 2 ряда производных, в к-рых замещен водород одной гидроксильной группы или обеих. Г., так же как алкоголи, с щелочными металлами дают гликоляты, в которых один или оба гидроксила замещены металлом, например: СНаОН СНцОКа и CHgONa CHgONa. Действием галоидных ал-килЪв на гликоляты мояно получить два рода простых эфиров: СНгОН-СНаОСаНд и CHaOCaHg-CHgOCgHs. Нри действии соляной кислоты на гликоколь обыкновенно замещается лишь одна гидроксильная группа; получаемые при этом соединения назьша-ются хлоргидринами, напр.:

СН,0Н . СН.ОН + IIC1 = CHjOHCHjCl + HjO.

Технически важнейший Г. этиленгли-коль СН2(ОН)-СН2(ОН); он приготовляется из хлоргидрина (см. выше), а также кипячением бромистого этилена (570 частей) с уксуснокисльш калием (300 частей) и ледяной уксусной кислотой (15 частей); получаемый при этом уксуснокислый эфир омыля-ют нагреванием с известью или лучше- кипячением с метиловым спиртом, содержащим 2% НС1. Для очистки этиленгликоль перегоняют в вакууме; по Г. П. 300122, его приготовляют также из этилена или этилен-содержащих газов окислением КМПО4, а по Г. П. 344615,-обработкой этилена илп этиленсодержащих газов смесью озонированного воздуха и водяных наров при 100° в присутствии пористых контактных масс. Этиленгликоль - бесцветная, малоподвилс-

ная сладковатая нсидкость с t°Kun. 197,5°, °т1л. -17,4°, уд. весом 1,115; он смешивается с водой и спиртом, растворяется в 100 ч. эфира. При обработке его двухлористой серой этиленгликоль переходрхтв хлоргидрин. При окислении, в зависимости от степени окислительного эффекта, гликоль дает ряд соединений: гликолевый альдегид CHgOH-CHO, глиоксаль СНО-СНО, глиокс иловую к-ту CHO-COOPI и щавелевую к-ту СООН-СООН. Этиленгликоль применяется в фармацевтической технике взамен глицерина, а также слулшт исходным веществом для получения иприта (см.). Моиосалициловый эфир этиленглико-ля (с п и р о 3 а л ь) применяется в медицине как антиревматическое средство.

Простейший пинакон - тетраметил-этиленгликоль (СНз)2СОН СОН(СНз)2, получаемый из ацетона восстановлением амальгамой натрия,-кристаллическое тело с t°nji. 38°; из воды кристаллизуется с 6 ч. воды. При окислении превращается в ацетон; при перегонке с разбавленной серной кислотой претерпевает т. н. пи пако липовую перегруппировку: отщепляет частицу воды и превращается при этом в пинаколин:

/СН,

сн,-

но он

пинакон

сн, -

СИ ч /СН,

-НгО /С -С< -

-сн.

-► сн,.со -СССН,),

пинаколин

Лит.: Meyer V. und J а к о b .s о n P., Lehrbuch der organischen Chemie, B. 1, T. II, p. 70, Leipzig, 1923. H. Ельцина.

ГЛИНА, в широком смысле слова, весьма распространенные землистые, мягкие породы, которые в смеси с водой почти всегда образуют легко формующуюся пластическую массу. Последняя после высыхания сохраняет приобретенную форму и обладает достаточной степенью прочности. После обжига формы глина получает окончательное закрепление, а ее материал приобретает характерные признаки каменной породы. По происхождению различаются Г. первичные и вторичные, или отложные. Первая разновидность представляет собою местные накопления продуктов разложения различных горных пород, преимущественно-богатых полевым шпатом. Отлолшые, или вторичные, глины являются конечным результатом весьма сложных и разнообразных химическ. и механич. взаимодействий продуктов выветривания тех же горных пород, продуктов, подвергавшихся на протяжении ряда геологическ. эпох действию перемещавшихся масс воды; они являются типичньпш осадочными образованиями. Легкость изготовления из глиняной массы различных изделий, отличные технические свойства последних, приобретаемые после обжига, и повсеместное распространение Г. обеспечивают им обширнейшее применение в керамич. промышленности. В петрографич. смысле Г. представляет собой слоистые, неоднородные по составу накопленР1я механически перемешанных между собой частиц, преимущественно минерального происхождения. Главная масса их имеет тонкокристаллическое сложение и представляет собою водные а.люмосиликаты